مراجعة الكيمياء للصف الحادي عشر في عُمان | الوحدتان الثانية والثالثة الفصل الأول

مراجعة قبل الاختبار · الصف الحادي عشر

أسئلة محلولة في الحسابات الكيميائية والروابط

كيف تحدّد المتفاعل الذي ينفد أولًا؟ ولماذا يكون ثاني أكسيد الكربون غير قطبي رغم أن روابطه قطبية؟ تجمع مراجعة كيمياء الصف الحادي عشر في سلطنة عُمان هذين النوعين من الأسئلة في مكان واحد. تبدأ الوحدة الثانية بحسابات المولات والمردود والمعايرة، وتنتقل الوحدة الثالثة إلى التهجين وقطبية الجزيئات وأثر قوى التجاذب في درجة الغليان.

جرّب حل الأمثلة المختارة على ورقة، ثم قارن خطواتك بالحلول المصوّرة. ستجد الغلاف والأوراق المتاحة مرتبة حسب أرقامها الأصلية.

غلاف مراجعة الكيمياء للصف الحادي عشر من إعداد الأستاذ سعيد البلوشي

الوحدة الثانية: الحسابات الكيميائية والمعايرة

ابدأ بالمعادلة الموزونة، ثم وحّد الوحدات قبل الحساب. اقسم الكتلة على الكتلة المولية لإيجاد عدد المولات، أو اضرب التركيز المولاري في حجم المحلول باللتر. بعد ذلك استخدم معاملات المعادلة لتحديد النسب المولية.

تحديد المتفاعل المحدِّد في اختزال أكسيد القصدير

تتفاعل مولات SnO₂ مع الكربون بنسبة 1:2. من معطيات الورقة نحصل على نحو 0.066 mol من أكسيد القصدير و0.250 mol من الكربون. بعد القسمة على معاملي المعادلة، نقارن 0.066 ÷ 1 مع 0.250 ÷ 2 = 0.125. القيمة الأصغر لأكسيد القصدير، فهو المتفاعل المحدِّد.

حساب المردود المئوي لأكسيد الحديد

تنتج المعادلة مولين من Fe₂O₃ لكل أربعة مولات من FeS₂. باستخدام هذه النسبة نحصل على كتلة نظرية تقارب 46.6 g من أكسيد الحديد. وبقسمة الكتلة الفعلية 36.6 g على الكتلة النظرية وضرب الناتج في 100، يكون المردود نحو 78.5%.

استنتاج صيغة هيدروكسيد الفلز من المعايرة

تحتوي 15.0 mL من القاعدة بتركيز 0.200 mol/L على 0.00300 mol. وتحتوي 25.0 mL من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.240 mol/L على 0.00600 mol. نسبة القاعدة إلى الحمض 1:2، لذا صيغة هيدروكسيد الفلز هي X(OH)₂.

X(OH)₂ + 2HCl → XCl₂ + 2H₂O

أوراق الوحدة الثانية بالصور

تتضمن الأوراق أيضًا طريقة إيجاد الصيغة الأولية من النسب الكتلية، وحساب حجم الغاز عند درجة حرارة الغرفة وضغطها، وتحديد الكمية المتبقية من المتفاعل الفائض.

الورقة 1 · المادة الفائضة والمردود الفعلي

الورقة 2 · حساب النسبة المئوية لمردود أكسيد الحديد

الورقة 4 · الصيغة الأولية والنسبة المئوية للأكسجين في نترات الفضة

الورقة 5 · تحديد المتفاعل المحدد وحساب فائض الكبريت

الورقة 6 · الصيغة الأولية لهيدروكربون وحجم الغاز في ظروف الغرفة

الورقة 7 · تحديد المتفاعل المحدد في اختزال أكسيد القصدير

الورقة 8 · حسابات المعايرة وموازنة معادلة التعادل

الوحدة الثالثة: الروابط الكيميائية والتهجين والقطبية

ابدأ بتمثيل إلكترونات التكافؤ، ثم حدّد عدد الأزواج الرابطة والمنفردة حول الذرة المركزية. يساعدك شكل الجزيء على معرفة ما إذا كانت عزوم الروابط تتلاشى أم تعطي محصلة.

عدّ روابط سيجما وباي في سيانيد الهيدروجين

في H–C≡N، توجد رابطة سيجما واحدة بين الهيدروجين والكربون. وتضم الرابطة الثلاثية بين الكربون والنيتروجين سيجما واحدة ورابطتي باي. إذن مجموع الروابط في الجزيء رابطتا سيجما ورابطتا باي، وتهجين الكربون sp.

لماذا جزيء ثاني أكسيد الكربون غير قطبي؟

تنجذب إلكترونات كل رابطة C=O نحو الأكسجين. ولأن جزيء CO₂ خطي ومتماثل، يتساوى عزما الرابطتين ويتعاكسان في الاتجاه، فتساوي محصلتهما صفرًا.

استثناءات قاعدة الثمانيات في تمثيل لويس

تحيط بالبورون في BH₃ ستة إلكترونات رابطة. وفي تمثيل لويس لـPCl₅ تحيط بالفوسفور عشرة إلكترونات موزّعة على خمس روابط. عدّ الإلكترونات حول الذرة المركزية لتوضّح سبب الاستثناء في كل مثال.

تفسير اختلاف درجة الغليان عند تساوي الكتلة المولية

في جدول الورقة، الكتلة المولية للمركّبين A وB هي 86 g/mol، لكن درجة غليان A تبلغ 69 °C مقابل 50 °C للمركّب B. الشكل الأقل تفرّعًا للمركّب A يسمح بتلامس أكبر بين الجزيئات، فتكون قوى تشتت لندن أقوى.